John Dalton nació en Eaglesfield
(Inglaterra) el 6 deseptiembre de 1766. En 1793 publicó
su primera obra “Observaciones y ensayos meteorológicos”.
En esta obra, Dalton presentaba las propiedades físicas del
aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua
que se evapora existía en el aire como un gas independiente,
entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos
tipos de partículas.
Dalton realizó unos experimentos con mezclas de gases para
determinar cómo afectaban las propiedades de los gases por
separado a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que
se conoce con su nombre "ley de Dalton" de las
presiones parciales, según la cual
Cada componente de una
mezcla de gases ejerce la misma presión que si fuera el único
que ocupara todo el volumen de la mezcla a igualdad de
temperatura.
De modo que la presión total de la mezcla de
gases es igual a la suma de las presiones de cada gas por
separado si ocupara todo el volumen de la mezcla y estuviese a
la misma temperatura.
La
presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual
a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases
que forman la mezcla.
La presión parcial de cada gas es
la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla
por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la
mezcla.
Ejemplo con el aire
El aire que respiramos en superficie se compone
aproximadamente de un 79 % de nitrógeno y de un 21 % de
oxígeno.
Las
presiones parciales del oxigeno y del nitrógeno a 1 ata
(presión atmosférica) son:
PpO2 = 21/100
x 1 = 0.21 atmósferas
PpN2 = 79/100
x 1 = 0.79 atmósferas
La suma de las presiones parciales del nitrógeno y del oxígeno
es igual a la presión absoluta : 0.21 + 0.79 = 1
atmósfera.
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